在日常生活中，腐蝕類型主要有兩(liang) 種，分別是濕腐蝕和幹腐蝕，其中濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，而幹腐蝕則指在無液態水存在下的幹氣體(ti) 中的腐蝕。接下來小編具體(ti) 為(wei) 大家做一個(ge) 介紹。

　　1、幹腐蝕：幹腐蝕指的是在高溫氣體(ti) 中發生的腐蝕，日常的生產(chan) 試驗常見的就要數高溫氧化了，*，在高溫氣體(ti) 中，金屬表麵往往很可能會(hui) 產(chan) 生一層氧化膜，而這種膜的性質和生長規律將在很大程度上決(jue) 定金屬的耐腐蝕性。我們(men) 所說的這種膜的生長規律可分為(wei) 直線規律、拋物線規律和對數規律。這裏所說的直線規律的氧化危險，說它危險是因為(wei) 金屬失重隨時間以恒速上升。而與(yu) 之相反的是拋物線和對數的規律，這兩(liang) 種規律的氧化速度隨膜厚增長而下降，所以說相比較而言較安全。

　　2、濕腐蝕：我們(men) 都知道金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。當在日常生活中在金屬表麵形成一個(ge) 陽極和陰極區隔離的腐蝕電池，此時此刻金屬在溶液中失去電子，變成一種我們(men) 都熟知的帶正電的離子，這是一個(ge) 氧化過程即也就是說是一個(ge) 陽極過程。與(yu) 此同時在接觸水溶液的金屬表麵，給電子提供了機會(hui) ，電子有大量機會(hui) 被溶液中的某種物質中和，此時此刻的中和電子的過程是還原過程，也就是說是與(yu) 前述相對應的陰極過程。

　　在我們(men) 日常的工業(ye) 生產(chan) 生活中常常發生的陰極過程有氧被還原的過程、氫氣釋放的過程、氧化劑被還原的過程和貴金屬沉積的過程等。隨著上述種種腐蝕過程的經常性進行，在多數情況下，陰極或陽極過程在極大程度上可能會(hui) 因溶液離子受到腐蝕產(chan) 物的阻擋，從(cong) 而不可避免的導致擴散被阻而腐蝕速度變慢，我們(men) 把上述的這個(ge) 現象稱為(wei) 極化，通俗來講就是金屬的腐蝕隨極化而減緩。